1 Cálculo da concentração de soluções

QUÍMICA INORGÂNICA II
Aula 1 – Introdução aos Complexos Metálicos
1 – Introdução
No contexto da química de coordenação, o termo complexo significa um átomo metálico ou íon central rodeado por um conjunto de ligantes. Um ligante é um íon ou molécula que pode ter existência independente. Exemplo de um complexo é o [Co(NH3)6]3+, no qual o íon Co3+ está rodeado por seis ligantes NH3.
Usaremos o termo composto de coordenação para designar um complexo neutro ou um composto iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Assim o [Ni(CO)4] e o [Co(NH3)6]Cl3 são compostos de coordenação.
Um complexo é uma combinação de um ácido de Lewis (o átomo metálico central) com várias bases de Lewis (os ligantes). O átomo da base de Lewis que forma a ligação com o átomo central é chamado de átomo doador, porque é ele que doa os elétrons usados para formar a ligação. Assim, o O é o átomo doador quando H2O atua como ligante. O átomo ou íon metálico, o ácido de Lewis do complexo é o átomo receptor. Todos os metais de todos os blocos da tabela periódica formam complexos.

2 – Constituição e geometria
Em um complexo de esfera interna, os ligantes estão diretamente ligados ao átomo ou íon metálico central. Estes ligantes formam a esfera de coordenação primária do complexo, e o número de ligantes é chamado de número de coordenação do átomo metálico central. Da mesma forma que nos sólidos podemos ter grande variedade de números de coordenação, a origem da riqueza estrutural e da diversidade química dos complexos vem da possibilidade do número de coordenação variar até 12.
Os cátions complexos podem se associar eletrostaticamente a ligantes aniônicos (e por interações fracas às moléculas do solvente) sem deslocar os ligantes já presentes. O produto desta associação é chamado de complexo de esfera externa. Para os íons [Mn(OH2)6]2+ e SO42-, pode ocorrer a formação do complexo de esfera externa [Mn(OH2)6]SO4.

O número de coordenação de um átomo ou íon metálico nem sempre é