06 Lista De Exerc Cios Para Entregar 2 Bimestre 2015

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Lista de exercícios que deve ser entregue no dia da prova (conteúdo: ligação iônica e covalente, ligação metálica, metais e metalurgia)

Química para Engenharia
Cássio L. F. de Oliveira
Instruções: Esta lista pode ser entregue com o nome de até 05 (cinco) alunos. Cada aluno, no campo apropriado, deve escrever de próprio punho e legível o nome completo, colocar o ID e assinar a lista.
As respostas devem ser dadas à caneta azul ou preta usando para isso o campo deixado após a pergunta. Evitar rasuras.
Qualquer dúvida entrar em contato com o professor pelo (GoogleClassroom) Google Sala de Aula ou pelo e-mail do professor.
Turma:
Terça-feira ( )
Quarta-feira diurno 14 horas ( ) Quarta-feira diurno 16 horas ( )
Quarta-feira noturno ( )
Quinta-feira ( )
Sexta-feira ( )
Nome do aluno
ID
Assinatura

1) A) O que são elétrons de valência? B) quantos4 elétrons de valência o átomo de hidrogênio possui? C) um átomo que possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2
2p6 3s2, possui quantos elétrons de valência?
2) a) O que é a regra do octeto? B) quantos elétrons o átomo de enxofre (16S) deve ganhar para atingir o octeto em seu nível de valência? C) Se um átomo tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p3 , quantos elétrons ele deve ganhar para atingir o octeto?
3) Escreva a configuração eletrônica do fósforo (15P) identifique na própria configuração os elétrons de valência e aqueles que não são da valência (camada interna). Do ponto de vista da energia para se retirar um elétron, quais requerem maior energia para serem retirados completamente do átomo?
4) Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos elementos: a) 20Ca; b) 15P,
c) 10Ne e d) 5B.
5) Qual o símbolo de Lewis para o O2- e Na+? Dados O – número atômico 8 e Na – número atômico 11.
6) Determine a fórmula química dos compostos iônicos formados entre os seguintes pares de elementos: a) Al e F, b) K e S, c) Na e O, d) Mg e N
7) A energia de rede de um sólido iônico aumenta ou diminui: a) quando as cargas