Propriedades Intensivas - Miscibilidade

UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO ESCOLA DE ENGENHARIA DE LORENA

RELATÓRIO
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I

Propriedades Intensivas - Miscibilidade

ALUNAS:
Gabrielle Chan
Liz Blascovich
Marcela Manolio
CURSO: Engenharia Bioquímica PROFESSOR: Mateus Gomes
DATA: 11/04/2012

01-ASSUNTO: Miscibilidade

02-OBJETIVO: Determinar o valor em porcentagem volume por volume de uma amostra de gasolina comercial através do uso da miscibilidade.

03-INTRODUÇÃO
Sistemas
Sistema é conceituado como uma porção limitada do universo, considerada como um todo para o efeito de estudo. Os sistemas podem ser classificados como homogêneos e heterogêneos e assim podem ser monofásicos ou possuir inúmeras fases.
Polaridade
O conceito de polaridade surge pela diferença de eletronegatividade entre os dois átomos que compartilham elétrons de uma ligação química, sendo que, quanto maior for esta diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade apresentada na ligação. A polaridade da molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta dos átomos constituintes, sendo possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares. As moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
Miscibilidade
Miscibilidade é a propriedade de duas ou mais substâncias líquidas misturarem entre si com maior ou menor facilidade, formando uma ou mais fases. Quando duas substâncias são insolúveis, elas formam fases separadas quando misturadas; como a mistura óleo-água (baixa miscibilidade). Por outro lado, a água e o álcool etílico são solúveis em quaisquer proporções, caracterizando uma maior miscibilidade. Há também outras combinações de substâncias que são parcialmente solúveis; por exemplo, cloreto de sódio em água, que, quando a quantidade de soluto