Ácidos e bases de arrhenius

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Química

1°s anos 1 e 3

Professor: Luciano Dias

Ácidos e Bases Iniciaremos o estudo das funções químicas, começando com ácidos e bases. Mas o que significa função química?

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.
No conhecimento popular, ácidos e bases são substâncias corrosivas eperigosas de se manipularem e, de fato, isso é verdadeiro se pensarmos em uma solução de bateria que contém ácido sulfúrico, a cal quando diluída em água que é hidróxido de cálcio, mas também temos o vinagre, que é uma solução de ácido acético, o sabão em pó que contém hidróxido de sódio, entre outros. Em outros tempos, os ácidos e bases eram conhecidos principalmente pelo sabor e condutividade elétrica.Os ácidos têm sabor azedo e as bases é adstrigente e os dois conduzem eletrecidade.

Ácidos são compostos moleculares e bases são compostos iônicos.
Ácidos e Bases de Arrhenius Svante August Arrhenius, cientista sueco, desenvolveu a teoria da dissociação iônica e uma das várias teorias sobre ácidos e bases. Definição de ácidos Segundo Arrhenius, ácidos são substâncias moleculares que emsolução aquosa (diluída em água) ioniza, liberando cátion H+. Exemplos: HCl H2SO4 H+ + Cl2 H+ + SO42-

Classificação e fórmulas Os ácidos podem ser classificados de acordo: - Com o número de hidrogênios ionizáveis: HCl ---- monoácido H2SO4 ----- diácido H3PO4 ----- triácido, pois H3PO4 H4SiO4 ---- tetrácido, pois H4SiO4 3 H+ + PO434 H+ + SiO44

- Presença ou não de oxigênio:  Hidrácidos – nãopossuem oxigênio na fórmula. Ex: HCl, HI, HF

 Oxiácidos – possuem oxigênio na fórmula. Ex: H3PO4, H2SO4, H4SiO4 - De acordo com o grau de ionização: Na subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios, podemos dizer se o ácido é forte ou fraco, no caso dos oxiácidos, é claro. Ex: N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H N° de O – N° de H =3 =2 =1 =0 Ácidos muitos fortesÁcidos fortes Ácidos fracos Ácidos muito fracos Exemplos: HClO4, HMnO4 Exemplos: HClO3, H2SO4, HNO3 Exemplos: HClO2, H3PO4, H2SO3 Exemplos: HClO, H3BO3

No caso dos hidrácidos dos halogênios, grupo 17 da tabela periódica, a força dos ácidos aumenta a medida que desce na tabela, sendo o ácido fluorídrico (HF) considerado fraco.

Observação: O número de hidrogênios ionizáveis não é sempredeterminado pela quantidade que tem na fórmula, mas por aqueles estão ligados ao oxigênio na estrutura do ácido, mas na maioria dos casos regra da subtração de oxigênios pelos hidrogênios pode e deve ser usada.
Fórmulas Todo ácido é formado pelo cátion H+ e um ânion (carga negativa). Para fazermos as fórmulas dos ácidos, basta trocarmos as cargas, ou melhor, apenas o número, assim:

Ex: Os íons H+ +SO42- formam H2SO4

H+ + PO43 , ou seja, H3PO4 Nomenclatura

É importante que, neste momento, você tenham em mãos a tabela de cátions e ânions.
- Oxiácidos: A nomenclatura dos oxiácidos precede o nome ácido e leva em consideração a as terminações dos ânions. Quando o ânion termina em ito, no ácido troca-se para oso Ex:

Quando o nome do ânion termina em ito, troca-se para oso
H+ + NO2-(ânion nitrito)  HNO2 --- ácido nitroso

Quando o nome do ânion termina em ato, troca-se para ico

H+ + NO3- (ânion nitrato)  HNO3 --- ácido nítrico

- Hidrácidos: A nomenclatura dos hidrácidos são mais simples que a dos oxiácidos. Dessa maneira: Ácido nome do ânion + ídrico, sendo que o nome do ânion sempre terminará, no caso dos hidrácidos, em eto, portando substitui-se eto por ídrico. Ex:H+ + Cl- (ânion cloreto)  HCl --- ácido clorídrico H+ + I- (ânion iodeto)  HCl --- ácido iodídrico H+ + CN- (ânion cianeto)  HCN --- ácido cianídrico

Resumindo:
Terminação do ânion eto ito ato Terminação do ácido ídrico oso ico

Definição de Bases Segundo Arrhenius, bases ou hidróxidos são compostos em iônicos que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH-...
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