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álcool etílico e hexano, apresenta composição do azeotrópico com 21% em massa de álcool etílico e 79% em massa de hexano. Determinar o destilado e o resíduo da destilação fracionada de uma mistura contendo 75% em mol de hexano e 25% em mol de álcool etílico. Dados: Temperatura de ebulição normal Massa Molar álcool etílico 78,4ºC 46 g/mol hexano 68,9ºC 86 g/mol R: Destilado = mistura azeotrópica com 21% em massa de álcool etílico e 79% em massa de hexano Resíduo = hexano (puro) 16 – Uma mistura de água e ácido perclórico formam azeotrópico com ponto de máximo apresentando 28,4% de água e 71,6% de ácido perclórico, em massa. Uma mistura dos dois componentes com 20% de água em massa é submetida a destilação fracionada. Determinar o destilado e o resíduo da destilação fracionada. Dados: Temperatura de ebulição normal água 100ºC ácido perclórico 110ºC R: Destilado = ácido perclórico (puro) Resíduo = mistura azeotrópica com 28,4% de água e 71,6% de ácido perclórico em massa 17 – O ponto de ebulição do azeotrópico da mistura de água e benzeno é 69,3ºC. Determinar o destilado e o resíduo que se obtem durante a destilação de uma mistura de água e benzeno formada por 30% molar de água e 70% molar de benzeno. Dados: Composição do azeotrópico em massa Massa Molar Temperatura de ebulição normal água 8,9% 18 g/mol 100ºC benzeno 91,1% 78 g/mol 80,2ºC R: Destilado = mistura azeotrópica com 8,9% em massa de água etílico e 91,1% em massa de benzeno Resíduo = benzeno (puro) 18…

formação de precipitado, ao adicionar uma solução de ácido perclórico e ácido tartárico em uma solução de KCl com adição de álcool etílico. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL a) Materiais e reagentes: experimentos I e II. 1. Béqueres; 2. 2 pipetas de Pasteur; 3. Garra de madeira; 4. Ácido clorídrico concentrado; 5. Bico de Bunsen; 6. Bagueta; 7. 2 tubos de ensaio; 8. Fio de níquel-cromo; 9. 6 gotas de KCl 0,2 M; 10. 5 gotas de ácido perclórico 20%; 11. 3 gotas de ácido tartárico…

1 EXERCICIOS – FUNÇOES INORGANICAS 1. Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam íons são: a) cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O). b) sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O). c) sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4). d) ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl). e) sacarose (C12H22O11) e cloreto de sódio (NaCl). 5. Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a ordem crescente de força ácida para esses compostos é: a) H2SO3, HClO3, H3BO3,…

RESUMO Este experimento é de grande importância na análise qualitativa sistemática.Podemos tirar conclusões sobre a presença ou ausência de grupos de cátions e também separar tais conjuntos para uma posterior análise.Realizou-se a identificação dos cátions do grupo II com exceção dos íons magnésio, lítio e hidrogênio. Identificou-se o Potássio(K) através das reações com Cobaltonitrito de Sódio e Ácido Perclórico, o Sódio (Na) a partir da reação com acetato de Zinco e Uranila e o…

de bombeiros. a) Acesso, ordem e limpeza: Os locais de armazenamento de produto químicos, combustíveis e inflamáveis deverão ter acesso restrito às pessoas autorizadas, Os locais destinados à armazenagem de produtos químicos, combustíveis e inflamáveis deverão apresentar boas condições de ordem e limpeza. Quando realizado a limpeza observar a incompatibilidade química e destino dos resíduos gerados. b) Iluminação O local deve estar adequadamente iluminado (mínimo 200 Lux)…

Solubilidade. Praticamente insolúvel em água, muito solúvel em etanol e em cloreto de metileno, solúvel em éter etílico. Solúvel em ácido clorídrico diluído. Constantes físico-químicas Faixa de fusão (V.2.2): 66 ºC a 70 ºC. IDENTIFICAÇÃO Os testes de identificação B, C e D podem ser omitidos se for realizado o teste A. A. O espectro de absorção no infravermelho (V.2.14) da amostra, dispersa em brometo de potássio, apresenta máximos de absorção somente nos mesmos comprimentos de…

fósforo P4O10, ácido perclórico HClO4, hidróxido de sódio NaOH), incêndios envolvendo líquidos inflamáveis (éter etílico C4H10O, tolueno, hexano CH3(CH2)4CH3). Caso aconteça um acidente, o químico deve proceder de forma adequada a fim de minimizar o problema. O conhecimento das propriedades tóxicas das substâncias é de vital importância. Saber que o gás cloro (Cl2) é tóxico e irritante, que o diclorometano (CH2Cl2) é um líquido volátil, entre outas propiedades ajuda e muto um químico a…

sódio e leve o fio à chama do bico de Bunsen. Anote as observações e repita o mesmo procedimento para o KCl e NH4Cl. O sódio proporciona uma chama amarela intensa. O potássio, uma coloração roxa e o amônio não apresenta coloração. 2. Reação com acetato de zinco e uranila - Zn(UO2)3 . (C2H3O2)8 Coloque 5 gotas de uma solução de nitrato de sódio 0,2 mol/L em um tubo de ensaio e a seguir, adicionar 3 gotas de álcool etílico e 10 gotas de acetato de zinco e uranila. Agite bem e deixe em…

Tubos de ensaio | Alça de platina | Pisetas com água | Espátulas | Luvas | Bastão de vidro | Papel tornassol | Conta gotas | Centrifuga | 3.2 Reagentes Reagentes | [ ] | NaCl | 0,02 mol/l | KCl | 0,2 mol/l | Acido Acetico | 3,0 mol/l | Acido Perclorico | 20% | Cloreto de Amonio | 0,2 mol/l | NaOH | 4,0 mol/l | Mg(No3)2 | 0,5 mol/l | NHCl | 0,2 mol/l | HCl | 0,6 mol/l | 3. Procedimento Experimental …

acetato de zinco e uranila, reação com base forte e reação com HClO4 – que ocorreram como esperado e se mostraram eficientes na determinação dos íons desse grupo em uma solução. Em seguida a prática consistiu em identificar os cátions magnésio, cálcio, estrôncio e bário, envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e solubilidade. Foi possível verificar através dos experimentos como o tamanho dos ânions influenciam na solubilidade quando os mesmos estão…