Inorganica

Esse experimento teve como objetivos observação da propriedade redutora do elemento do grupo 13, alumínio e verificar propriedades químicas e físicas deste elemento. PARTE EXPERIMENTAL: No experimento realizado no dia dezoito de novembro de 2014, para análise da reatividade do Alumínio o grupo procedeu da seguinte forma: Iniciou-se o experimento com a limpeza do Alumínio metálico, com auxílio de uma palha de aço. O metal já limpo foi colocado em um béquer contendo cerca de 30 ml de água deionizada. Em um béquer adicionou-se 30 ml de nitrato de mercúrio (Hg(NO3)2 , à solução colocou uma lâmina de alumínio metálico e deixou em repouso por 4 minutos. Retirou o alumínio da solução e fez a limpeza do mesmo utilizando um papel toalha. À um béquer com agua deionizada adicionou o alumínio já limpo. Em um tubo de ensaio adicionou 3 ml de ácido nítrico(HNO3) concentrado, emergir na solução uma lâmina de Alumínio metálico e deixar em repouso por 4 minutos. À um tubo de ensaio adicionar 3 ml de ácido clorídrico (HCl) 2mol/l. Adicionar ao ácido uma lâmina de alumínio metálico. À um tubo de ensaio adicionar 3 ml de hidróxido de sódio (NaOH) 2 mol/l. Adicionar à base uma lâmina de Alumínio metálico. Para verificação das propriedades dos hidróxidos de alumínio e boro o grupo procedeu da seguinte forma: Em um tubo de ensaio adicionou um ponta de espátula de sal de alumínio (Al(NO3)3), em seguida colocou 1 ml de hidróxido de sódio (Na(OH) 4mol/l, fez o agitamento do tubo…

temperatura muito baixa, até o ponto em que ela muda para o estado sólido. Portanto, essas transformações são exotérmicas. 1.1) Tipos de Variação de Entalpia Trataremos de alguns tipos de variação de entalpia , dentre eles: * Entalpias de Formação: São as variações de entalpia para a formação de substancias compostas a partir de substâncias simples. * Exemplo: Na reação acima, temos a formação do ácido iodídrico a partir de duas substâncias simples: o…

- UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS - - QUÍMICA – VESTIBULAR 2004 – 01) A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos, com predomínio de compostos C7 e C8. A gasolina destinada a ser consumida em climas frios precisa ser formulada com maior quantidade de alcanos menores – como butanos e pentanos – do que aquela que é preparada para ser consumida em lugares quentes. Essa composição especial é importante para se conseguir, facilmente, “dar a partida” nos motores, isto é, para a…

fabricação de um par de alianças. O número de átomos de ouro, contidos nesse par de alianças, é: a) 6,0 x 1023 b) 3,0 x 1023 c) 6,0 x 1022 d) 3,0 x 1022 e) 1,2 x 1021 EXTRAS (2): 1. Qual a quantidade (em mols) de CO2 que possui 3,6 x 1023 átomos? (dados: C =12; O =16) R: 0,2 mol 2. Se um automóvel emitir 88 toneladas de CO2 na atmosfera o mesmo estará emitindo qual nº de moléculas e qual nº de átomos? R: 1,2 x 1025moléculas e 3,6 x 1025 átomos 3. Qual a massa de água que possui 7,2 x…

bateria, foram usados 5,0L de solução 0,8mol/L de hidróxido de sódio. A concentração, em mol/L, do ácido presente nessa solução é de a) 5mol/L. b) 4mol/L. c) 3mol/L. d) 2mol/L. e) 1mol/L. 24) (VUNESP-2006) Uma pastilha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200mL de água. Dadas as massas molares C = 12g mol-1, H = 1g mol-1 e O = 16 g mol-1 e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida é: A)…

g. 8. O corpo humano apresenta cerca de 18% da sua massa em átomos de carbono. Com base nesse dado, qual o número de mols de átomos de carbono no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg? Dado: C = 12 9. Sabe-se que 5,0.10-2 mol de uma substância X pesa 4,4 g. Qual a massa molar desse átomo? 10. Uma molécula pesa 6.10-23 g. Qual é o número de moléculas existentes em 216 g dessa substância? 11. A concentração normal do hormônio adrenalina (C9H13NO3) no plasma sangüíneo é de…

quantos mols de H2O serão formados se 1,87 mol de HNO3 forem produzidos? 2 mols de HNO3 ------------ 8 mols de H2O 1,87 mols ---------------------- x x = 7,48 mols de H2O d) quantos mols de H2O2 serão requeridos para reagir com 220 g de N2H4? 7 mols de H2O2 ----------- 32 g de N2H4 x ------------------------------ 220 g x = 48,13 g de H2O2 e) quantos gramas de H2O2 serão necessários para produzir 45,8 g de HNO3? 238 g de H2O2 ------------------ 126 g de HNO3 …

espécies, evidenciando a universalidade da estrutura do DNA. b) pares diferentes de acordo com a espécie considerada, o que garante a diversidade da vida. c) pares diferentes em diferentes células de uma espécie, como resultado da diferenciação celular. d) pares específicos apenas nos gametas, pois essas células são responsáveis pela perpetuação das espécies. e) pares específicos somente nas bactérias, pois esses organismos são formados por uma única célula. Resolução A análise da…

A concentração molar desta solução é aproximadamente igual a: a) 5,0M. b) 3,0M. c) 5,4M. d) 2,0M. e) 4,6M. 22) (Mack - 2004) As mo l ar idades dos íons Cu 2+ e NO 1 3 , numa solução 0,5 molar de Cu(NO 3 ) 2 , são, respectivamente: a) 0,5M e 0,5M. b) 0,5M e 1,0M. c) 1,0M e 1,0M. d) 2,0M e 0,5M. e) 0,5M e 1,5M. 23) (Mack - 2006) Para neutralizar totalmente 2,0L de solução aquosa de ácido sulfú rico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L…

dentro de um tubo de ensaio. Em seguida, resfriou-se a solução com um banho de gelo. Depois, gota a gota, adicionaram-se 6,0 mL de uma solução gelada de ácido nítrico aquoso (1:1) e transferiu-se a mistura reacional para um erlenmeyer contendo 20,0 mL de água. Os dois produtos isoméricos, de fórmula a) éter, nitrila e ácido carboxílico. b) éter, ácido carboxílico e haleto. c) fenol, éter e haleto. d) cetona, álcool e anidrido. e) éster, nitrila e cetona. 2. Considere o alceno de menor…