Relat rio 2 Determina o da constante do cido ac tico efeito tamp o

determinação da constante de dissociação do ácido acético, efeito tampão e hidrólise de sais Discentes: Caroline Mayara Meurer, Francieli Inês Link Koch e Luciane Effting. Disciplina: Química Analítica 1 Semestre: 2014-2 Docente: Profa. Rochele Sogar Picoloto Medianeira, 18 de Novembro de 2014 1 INTRODUÇÃO Substâncias inorgânicas podem ser classificadas como ácidos, bases e sais. A definição mais simples para ácidos e bases é a de Arrhenius, que define: ácidos são substâncias que, quando dissolvidos em água, se dissociam formando íons hidrogênio como os únicos íons positivos e bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, se dissociam formando íons hidroxilas como os únicos íons negativos. Esse conceito foi utilizado por muitos anos e era suficiente para explicar a maioria das reações ácido-bases inorgânicas em soluções aquosas, mas, essa teoria apresenta limitações, assim, segundo Vogel (1981, p 75), Bronted e Lowry em 1923, definiram uma nova teoria ácido-base que é considerada como teoria moderna. Para eles ácido é uma substância (um estado iônico ou molecular) que libera prótons (H+) e base é uma substância (molecular ou iônica) que recebe prótons (VOGEL, 1981, p. 75). Dissociação de ácidos e bases, determinação do Ka e Kb: A dissociação de ácidos fracos, HA, em solução aquosa pode ser representada por: HA + H2O H3O+ + A- E a constante de equilíbrio termodinâmico para esta processo pode ser calculada pela seguinte equação: Ka =

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL DE MINAS GERAIS – CÂMPUS MACHADO HIDRÓLISE DE SAIS E PRODUTO DE SOLUBILIDADE Ana Paula Castilho Rocha Angélica da Silva Moreira Lílian Mayra e Silva Relatório apresentado a disciplina de Química Analítica como um dos requisitos à obtenção da aprovação semestral Machado, junho de 2013 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO ........................................................................................................1 2.…

constantes de equilibrio para reações envolvendo ácidos e bases, ka e kb, respectivamente. O Ka é a constante de ionização do ácido, [H3O+] é a concentração em mol/L do íon hidrônio, [A-] a concentração em mol/L da base conjugada. Já o Kb é a constante de dissociação, [BH+] é a concentração em mol/L do íon formado a partir do recebimento do próton (H+), [OH-] é a concentração em mol/L da base conjugada. E, uma vez conhecendo esses valores de Ka e Kb, podemos estimar a força de um…

NEGÓCIO.......................................................................................................................................8 MODELOS DE BASE DE DADOS ......................................................................................................................8 APLICAÇÕES DE BANCOS DE DADOS .............................................................................................................9 APLICATIVO DE BANCO DE…

EQUILÍBRIOS ENVOLVENDO HIDRÓLISE DE SAIS . ASSUNTOS ENVOLVIDOS - Hidrólise - Ácidos e bases conjugados - Indicadores 2. OBJETIVOS Geral - Interpretar os equilíbrios envolvidos nas reações de hidrólise de sais. Específicos - Conhecer as cores de indicadores mais comuns, em meio ácido e básico. - Utilizar indicadores ácido-base para determinação de pH. - Explicar as hidrólises dos sais com base nos valores de pH das soluções. - Equacionar as reações de hidrólise. -…

mol.L -1. A concentração de NaOH é expressa fazendo: Então, segue a reação entre ácido e base na qual se observa excesso de HAc. HAc + NaOH ⇌ NaAc + H2O Início Reação Final HAc 0,1 -0,02 0,08 NaOH 0,02 -0,02 0 NaAc 0 +0,02 0,02 H2O -+0,02 -- Na tabela, vemos que após a reação ainda sobram 0,08 mol.L -1 de ácido acético na solução. Esse ácido se ioniza afetando o pH. HAc ⇌ H+ + Ac- Início Reação Final HAc 0,08 0,08 - H+ 0 + Ac0,02 +…

iônico é o estudo dos equilíbrios químicos envolvendo soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas.1 Os ácidos e as bases são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. São componentes usuais de refrigerantes, alimentos, remédios, produtos de higiene ou cosméticos, além de matérias primas indispensáveis em um vasto universo de…

de distribuição de tamanho de partículas, bem como diferenciar diferentes escalas granulométricas. material e métodos * MATERIAIS E REAGENTES Sal Grosso 1 kg; Moinho de bolas; Esferas de vidro de 3 mm e 2 mm; Peneiras da serie tyler ou mesh; Agitador de peneiras; Balança analítica; Copos de plástico 200 mL; Espátulas. MÉTODOS Granulometria do sal grosso Encaixou-se as peneiras no agitador e em ordem de granulometria (na parte superior a de maior granulometria e por…

ótimas. Pode ser comercializado de duas formas: em bruto ou purificada, ambas sob a forma de um sólido liofilizado. Tanto a forma em bruto como a purificada são muito estáveis e têm um prazo de validade superior a 5 anos, e podem ser vendidas a um preço de 0,50 €/U e 5,00 €/U, respetivamente. Na tabelas I são apresentadas as especificações para a Algzyme em bruto e purificada. Especificações da Algzyme em bruto e da Algzyme purificada. Tabela I – Especificações da Algzyme em bruto e…

Equilíbrio Ácido-Base e Indicadores Faculdades Oswaldo Cruz Farmácia Laboratório de Química Geral e Inorgânica 1. INTRODUÇÃO EQUILÍBRIO IÔNICO Equilíbrio iônico é um caso particular de Equilíbrio Químico em que aparecem íons. A constante de equilíbrio de um eletrólito é chamada constante de ionização (para compostos moleculares) ou constante de dissociação iônica (para compostos iônicos). Notação: | Ki para compostos moleculares, em geral | Kd para compostos…