Determinação

cristalização de sais hidratados Objetivo Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4. x H2O. Apresentação dos cálculos utilizados Peso do cadinho m1 = 41,156g; Cadinho + sal hidratado m2 = 43,230g Cadinho + sal anidro m3 = 42,394g 1- Determinação da massa de água evaporada (ӎágua): ӎágua = m2 – m3 ӎágua = 0,836g 2- Determinação da quantidade de matéria (ɳágua) de água evaporada, massa molar da água é de 18g/mol: ɳágua = ӎágua/Mágua ɳágua = 0,046 mol 3- Determinação da massa do sal anidro (ӎsal anidro): ӎsal anidro = m3 – m1 ӎsal anidro = 1,238g 4- Determinar a quantidade de matéria do sal anidro (ɳsal anidro): CuSO4 = 159,6 g/mol ɳsal anidro = ӎsal anidro/Msal anidro ɳsal anidro = 7,756 mol 5- Determinar o número de moléculas de água no sal hidratado: X = ɳágua/ɳsal anidro X = 6 6- Portanto, a fórmula do sal hidratado, CuSO4 X H2O, fica CuSO4 X 6H2O. Questionário 1- Escreva o nome do…

DE HIDRATAÇÃO DE UM SAL Mogi das Cruzes – SP 2014 UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES IGOR CLAYTON, WESLEY CONDE E TATIANA SILVA DETERMINAÇÃO DA ÁGUA DE HIDRATAÇÃO DE UM SAL Relatório de aula prática apresentado ao curso de Biologia da Universidade de Mogi das Cruzes como parte dos requisitos para obtenção de nota na disciplina de Química Geral. Professora Dra. Luciana Mie Kawashima Mogi das Cruzes – SP 2014 Sumário 1.…

maioria das vezes por altas temperaturas. Muitos sais cristalizados a partir de soluções aquosas parecem mudar de forma ou até mesmo de cor. Quando se formam sais a maioria das vezes, o sal cristalizado fica combinado com moléculas de água, a que se dá o nome de água de cristalização.(http://www.ebah.com.br/content/ABAAAejO8AG/formula-hidrato) Parte Experimental Pesou-se a massa dos dois cadinhos vazios. Logo após, foi colocado aproximadamente 2g de sais em cada cadinho.…

Curso: Química Bacharelado Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Fabiano Palgrossi & Débora Higuchi Título: Determinação da água de cristalização de sais hidratados (Experimento 4) Turma: Período: 1o A Data: 1. OBJETIVO: Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O. INTRODUÇÃO Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água…

HIDRATAÇÃO 1. Introdução Quando em cristais de substâncias sólidas há retenção de água, esta é chamada água de hidratação. O sulfato de cobre é um sal hidratado. Nestes cristais as moléculas de água se ligam às partículas dos sólidos durante o processo de cristalização, transformando-se assim em sua estrutura ou parte dela. As substâncias que apresentam água de hidratação na estrutura cristalina possuem grupos capazes de estabelecer interações fortes com as moléculas de água.…

V) Resultados e Discussão: 1. Massa do tubo de ensaio vazio → m₁= 17,387 g m₁= 17,387 g 1. Massa do sal hidratado → m₂= 2,216 g m₂= 2,216 g 1. Massa do tubo de ensaio com o sal anidro → m₃ = 18,796 g m₃ = 18,796 g 1. Massa do sal anidro → m sal = m₃ -m₁ = 18,796 g – 17,387 g = 1,409 g m sal = 1,409 g 1. Massa da água → m água= m₂ - m sal= 2,216 g – 1,409 g= 0,807 g m água= 0,807 g 1. Número de mols do sal anidro → n sal = m sal /MM sal = 1,409 g /(63,55 + 32,06 + 64,00) g/mol …

a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O. 2. INTRODUÇÃO Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água chamamos água de cristalização ou água de hidratação. O número de água de hidratação é indicado pelos prefixos: mono, di, tri, tetra, etc. Exemplos: CaCl2. H2O = cloreto de cálcio monoidratado MgSO4.7 H2O = sulfato de magnésio heptaidratado Na2CO3.10 H2O = carbonato de sódio…

1ºA Determinação da água de hidratação de um sal Laboratório de Química Inorgânica I Luciena Marson São Bernardo do Campo 2013 Introdução: A água é um dos melhores solventes na natureza, capaz de dissolver uma infinidade de substâncias, como sais, gases, açúcares, proteínas, etc. Essa alta capacidade de dissolver substâncias deu á água a característica de solvente universal, contudo muitas vezes determinadas substancias se ligam e há a formação de compostos…

UTFPR ENGENHARIA AMBIENTAL QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA M14 A FÓRMULA DE UM HIDRATO MEDIANEIRA – PR 2013 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 3 1 OBJETIVOS 4 2 METODOLOGIA 5 2.1 MATERIAIS 5 2.2 REAGENTES 5 2.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5 3 FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA 7 4 RESULTADOS 7 REFERÊNCIAS 10 INTRODUÇÃO Um sal hidratado ou hidrato é aquele que apresenta em sua constituição moléculas de água; Iremos demonstrar através de…

entalpia é igual a quantidade de calor a pressão constante: Considerando a variação de entalpia molar da água no ponto de ebulição, admitindo o vapor de água com um comportamento ideal, é dada por [2]: 1. OBJETIVO: Determinar a variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de ebulição e a entalpia de hidratação do sulfato de cobre anidro. 1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL [2]: 1. PARTE 1 – Variação da entalpia e da energia interna da água no ponto de…