Relatório Soluções E Cálculos Estequiométricos

Introduções Aula 8: Preparo de soluções Uma solução é formada quando um mistura homogenia de duas ou mais substancias forma uma única fase. Nessa mistura, o soluto é a substancia dissolvida na outra substancia e o solvente é responsável pela dissolução. Nem toda mistura homogenia é uma solução. As misturas capazes de causar espalhamento da luz não são soluções. As soluções podem ser classificadas: Quanto ao estado físico: solidas, liquidas e gasosas. Quanto à condutividade…

Química Experimental Relatório 1 : Preparação de soluções e titulação ácido base. Professor: Sérgio Machado 1- Preparo de soluções: Preparou-se 100ml de solução de NaCl a molaridade de 1 mol/L. Para isso, diluiu-se 5,84g do sal (segundo os cálculos estequiométricos abaixo) e preencheu-se o balão volumétrico até o mesmo apresentar 100ml de solução. MM(NaCl)= 58, 443 g/mol 58,443g NaCl ---- 1000ml solução Xg NaCl ---- 100ml solução X = 5,84g NaCl O NaCl foi pesado em um…

André Felipe Garzin RA: 719919 Lucas Lopes da Silva RA: 719861 Thiago Santezi Gumão RA:719815 Tiago Mikio Watanabe RA:719788 Soluções e preparação de soluções Diluídas de ácidos e bases fortes Relatório das atividades realizadas no laboratório de química apresentado como exigência parcial para a obtenção de grau de Engenheiro, à Faculdade e Engenharia Engenheiro Celso Daniel do Centro Universitário Fundação

experimental Pág. 10 e 11 Grelha de observação directa do desempenho em aula Pág. 11 Grelha de observação/aluno Pág12 Conclusão Pág. 12 e 13 Bibliografia Pág. 13 Relatório a pedir ao aluno Pág. 15,16 e 17 Grelha de auto correcção de relatório Pág. 17 Grelha de correcção do relatório Pág. 18 Ficha do trabalho experimental Pág. 19 e 20 2 Trabalho Prático na perspectiva dos novos programas de Física e Química, Matemática e Biologia. …

Verônica Rodarte de. Silva, Rosa Lina Gomes do Nascimento Pereira da. Química Geral experimental/ Carla Verônica Rodarte de Moura, Rosa Lina Gomes do Nascimento Pereira da Silva Teresina: EDUFPI/UAPI 2010 126 p. 1- Química. 2 - Estequiometria. 3 - Soluções.4 - Aquisição de dados experimentais. 5 - Cinética Química. I. Título. C.D.D. - 540 A responsabilidade pelo conteúdo e imagens desta obra é das autoras. O conteúdo desta obra foi licenciado temporária e gratuitamente para…

PERÍODO B – NOTURNO TiTULação Varginha 2014 MATEUS CARDOSO MATEUS HENRIQUE MEDEIROS MATHEUS HENRIQUE GUASTELLA MURILO BOCARDI PAULO AFONSO TAYLOR LIMA Relatório 5 titulação Relatório de aula prática de química realizada no laboratório apresentada ao curso de Engenharia Civil do Centro Universitário do Sul de Minas – UNIS/MG para avaliação e orientação do Prof. Luiz Carlos Guedes. …

GUZEN TURMA ECI-MOS 3 MA - 1 PERÍODO 3ª SÉRIE CARGA HORÁRIA(C/H) SEMANAL TEÓRICA PRÁTICA TOTAL CH TOTAL 3 1 4 80 2 .EMENTA Propriedades da matéria. Uso racional dos materiais e cálculos químicos. Reações químicas. Fundamentos de equilíbrio químico. Processos de óxi-redução; Corrosão; Soluções químicas; Introdução à Química de Materiais: cal/gesso, cimento, cerâmica, betume, vidros e ligas metálicas; composição, reações, propriedades, processo e aplicação na…

RELATÓRIO DE AULA LABORATORIAL Curso: Engenharia Ambiental Disciplina: Química Análitica Professor: Claudio Chadu Determinação da concentração de ácidos por titulação 5119385 André Luiz Calixto 5119482 André S. Silva 5117574 Kaio Cesar Matildes Leite 5119333 Luana Patrícia de Moura Amorim 5118106 Luiz Gustavo Rufino Martins UBERLÂNDIA 2013 1 - Introdução: A titulação é um dos processos mais utilizados em química

amorfo. A dissolução obedece à lei: semelhante dissolve semelhante (LENZI et al, 2004, p. 180).A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solvente ou a quantidade de solução. No experimento sete preparamos soluções a partir de naoh a 0,1mol l, acido oxálico o,10mol l e acido acético 0.10 mol l; com o objetico de serem utilizadas no experimento 8 para titulação, determinação da massa molar de um acido, e determinação da concentração do acido…

Assim que há o encontro das duas retas, determina-se o ponto estequiométrico, ou seja, o fim da reação, todo o cloreto foi consumido pela prata, formando-se um precipitado branco. Já na segunda reta, há um excesso de prata, formando-se um precipitado vermelho-tijolo, reagindo com o cromato de potássio. 2.2 Cálculos 2.2.1 Cálculos prévios da diluição da amostra de salmoura 1,28732 g--------------- 1cm3 X g---------------------- 1000 cm3