Reação ácido Clorídrico Com O Alumínio

Fe(NO3)3 Solução de Ferro (II) Fe(NO3)2 Ácido Clorídrico (HCL) Tiocianato de Amônio (NH4SCN) Ferrocianeto de Potássio (K4[Fe(CN)6]) Peróxido de Hidrogênio (H2O2) Sulfato de Alumínio (Al(SO4)3) Hidróxido de Sódio (NaOH) Cromato de Potássio (K2CrO4) Nitrato de (Cromo (III)) Ácido Sulfúrico (H2SO4) Sulfato de Zinco (ZnSO4) Ferricianeto de Potássio (K3[Fe(CN)6]) Permanganato de Potássio K(MnO4) Sulfeto de Manganês (MnSO4) Nitrato de cobalto - Co( NO3)2 Ácido Acético –…

corrosão de diferentes metais no meio ácido e o da segunda é observar a alteração na massa após a combustão da palha de aço. 3 RESUMO No primeiro procedimento observamos a corrosão de diferentes metais no meio ácido. O procedimento consistiu em enumerar os tubos de 1 a 6. Em cada tubo de ensaio foi colocado um dos metais disponibilizados: magnésio, cobre, zinco, estanho, alumínio e palha de aço. Cada metal sofreu uma ação diferente da solução de ácido clorídrico, adicionado aos…

discussão. 5.1. Comportamento químico do ácido bórico. No primeiro tubo manteve-se inalterado, contendo ele apenas água destilada (pH = 5), no tubo 2 a glicerina se dissolve na água (pH = 4). No tubo 3 foi adicionado o ácido bórico, no entanto o B(OH)3 só reage parcialmente com a água formando H3O+ e [B(OH)4]-, comportando-se como um ácido fraco (pH = 4). No tubo 4 ao adicionar orgânicos poliidroxilados como glicerina ao ácido bórico este comporta-se como ácido monobásico forte…

EC-MR02 030141132@unifacs.edu.br) Paulo Cezar S. De Souza Filho (UNIFACS, EC-MR02 032091159@unifacs.edu.br) Orientador: Samuel Macedo (UNIFACS, QUIMICA GERAL samuel.macedo@pro.unifacs.br) Palavras chaves: Propriedades periódicas, afinidade eletrônica, ácido-base. Resumo Este artigo tem o objetivo de descrever, através de experimentos químicos, a relação entre as propriedades periódicas com as propriedades redutoras dos metais e com o caráter oxidante dos halogênios aprendido em sala…

Prendedor de madeira para fio Ba〖Cl〗_(2(s)) (Cloreto de Bário) Alça de ferro Ca〖CO〗_(3(S)) (Carbonato de Cálcio) Fio de ferro KCL (Cloreto de Potássio) Fio de alumínio Cu〖SO〗_(4(S)) (Sulfato de Cobre) Fio de cobre Na〖Cl〗_((s)) (Cloreto de Sódio) Vidro de relógio Li〖Cl〗_((s)) (Cloreto de Lítio) Fósforo HCL 6 mol/L (Ácido Clorídrico) METODOLOGIA/PROCEDIMENTOS Manuseio do bico de gás As seguintes etapas foram realizadas para o correto estudo e manuseio com segurança do bico de…

foram ao laboratório para aprenderem sobre Reatividade de materiais metálicos em diversas situações. Como futuros engenheiros de materiais, é de extrema importância o conhecimento sobre a reatividade de metais. No experimento, será estudado em meio ácido e básico, prioritariamente. Ve-se a importância disso na literatura que descreve a interação entre reaitividade e Potenciais de Oxidação, sendo que elementos com alta Reatividade tendem a reagir e oxidar. Aplicando esse conhecimento,…

3 Resultados e Discussão I - Obtenção do gás hidrogênio Reação de zinco metálico com ácido clorídrico Ao escoar 50 mL de ácido clorídrico(HCl) 6N em um recipiente contendo zinco metálico(Zn) em condições de aquecimento, houve a liberação do gás hidrogênio(H2) que foi recolhido em um tudo de ensaio submerso em água, isso se da pela reação: Zn(s) + HCl(aq) ZnCl(aq) + H2(g) A maioria dos metais reagem com ácido liberando gás hidrogênio desde que o metal seja mais…

Realizar e observar uma reação química. 1.4. Introdução Teórica Reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de átomos são reorganizados, resultando em mudança na composição molecular das substâncias, gerando novas substancias. As substâncias que desaparecem durante essas reações recebem o nome de reagentes, e as que são formadas, produtos. Esses produtos obtidos dependem das condições sob as quais a reação química toma lugar. Os maiores indícios de uma reação química são: Liberação de

elétrons incompleta, isto é, valência variável, íons coloridos e uma forte tendência para formar íons complexos. O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon Al3+ tem muitas propriedades semelhantes às dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raio aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, cromo e alumínio são anfóteros. O reagente precipitante para o grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se…

1) Determine a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol). N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol) N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols