Preparo E Padronização De Solução Naoh E Hcl

MARIA ROBERTA DE OLIVEIRA PINTO DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II BRUNO TAVEIRA DA SILVA ALVES PRÁTICA Nº1 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DAS ESPÉCIES QUÍMICA: HCl E NaOH CAMPINA GRANDE – PB 2013 1 OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de Ácido Clorídrico e padronizar uma solução de Hidróxido de sódio 2 INTRODUÇÃO A volumetria de neutralização ou volumetria ácido-base é um método de análise baseado na…

1. INTRODUÇAO Solução é um produto homogêneo obtido quando uma substância (soluto) se dissolve em outra (solvente) [1].Na maioria dos casos as soluções são encontradas relativamente diluídas, podendo com relação a integração do soluto com o solvente ser classificada em dois tipos: substancia iônica ( quando há formação de disperções iônicas) e soluções moleculares(quando o soluto é simplesmente dispersado como discretas moléculas no solvente).O solvente e o soluto podem ser medidos em…

MANUAL DE MÉTODOS ANALÍTICOS OFICIAIS PARA FERTILIZANTES MINERAIS, ORGÂNICOS, ORGANOMINERAIS E CORRETIVOS Capítulo I - ANÁLISE DE FERTILIZANTES MINERAIS ........................................................................ 5 A. PREPARO DA AMOSTRA PARA ANÁLISE.................................................................................... 5 B. ANÁLISE GRANULOMÉTRICA .......................................................................................................... 5…

Suzano 2012 1. Objetivo Preparar e Padronizar uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,1 mol/L. 2. Introdução teórica A padronização de soluções ácidas é realizada através do método de titulação, porém chamada de acidimetria, onde o objetivo é determinar a concentração dessa solução ácida com uma solução básica de concentração conhecida. O ácido a ser titulado fica na bureta, enquanto o Erlenmeyer fica com a substância padrão em uma solução aquosa, juntamente com o indicador…

geralmente é lavada com o auxílio de escovas e solução de detergente neutro, enxaguados com água corrente (torneira) e posteriormente três vezes com água pura (destilada ou desionizada) secando em um local protegido da poeira ou em estufas de secagem (exceto vidrarias graduadas). Para casos mais resistentes e para pipetas onde a escova não pode chegar é necessário uma solução de lavagem mais ativa. Algumas dessas soluções são mencionadas abaixo: 5.1. Solução Alcoólica de Hidróxido…

concentrações elevadas – como soluções concentradas de ácidos e bases são corrosivas. Evite contado destas soluções com sua pele. Na eventualidade de um contato destas soluções, lave imediatamente a parte afetada com água em abundância. Se uma solução corrosiva respingar sobre sua roupa, retire-a imediatamente. Tempo é essencial! Nunca realize uma experiência não autorizada. Nunca trabalhe sozinho no laboratório, esteja seguro que alguém esteja por perto. Nunca traga…

sempre se deve discutir tais mudanças com o professor; 8. ler os rótulos dos frascos antes de usar as substâncias ou soluções nelas contidas; 9. nunca se usa quantidade maior de reagentes do que o máximo sugerido pelo professor; 10. se uma solução, um precipitado, um filtrado etc. for reservado para tratamento posterior, o seu frasco deverá ser rotulado, a fim de que o seu conteúdo possa ser identificado com facilidade. 11. em nenhuma circunstancia a superfície de trabalho da…

(ácido/base) necessário para a preparação de cada solução proposta. 2) O que vem a ser “Algarismo significativo? Empregue o número correto de algarismos significativos nos seus cálculos. 3) Porque as concentrações das soluções preparadas nem sempre são exatamente iguais àquelas desejadas? Existem fatores que poderiam introduzir erros? Quais são estes fatores? 4) Quais são os limites de erro da pipeta e do balão volumétrico utilizados no preparo das duas soluções? Expresse…

ser escrito de forma que outra pessoa que não esteja no laboratório, consiga reproduzir o experimento que você fez, através da leitura de seu relatório. Nunca coloque resultados na parte experimental. Exemplo: com auxílio de uma pipeta, 1 ml de solução de óxido de cromo foi adicionada ao tubo de ensaio que continha 2 ml da amostra de álcool do tipo A. IV-Resultados e discussão: Neste tópico você deve apresentar os resultados observados, de forma direta e clara, sempre que possível…

1.INTRODUÇÃO O vinagre é um condimento de largo uso produzido pela fermentação de matérias amilosas. O vinagre comestível é uma solução aquosa diluída onde predomina o ácido acético proveniente da oxidação bacteriana do etanol da cana, das uvas entre outras frutas. O acido acético, bem como a maioria dos ácidos orgânicos, é um ácido fraco e deve ser determinado por reação com uma base forte com a qual reage rápida e completamente sendo, portanto, compatível com o método volumétrico. A…