Atomística e Periodicidade

Universidade Federal de Uberlândia Faculdade de Engenharia Elétrica Trabalho de Ótica e Termodinâmica Atomística e Periodicidade Aluno: Igor Felippe Santos Gonçalves Introdução Os gregos perguntavam-se o que aconteceria se eles dividissem a matéria em peças cada vez menores. Haveria um ponto no qual teriam de parar, porque os pedaços não teriam mais as mesmas propriedades do conjunto, ou eles poderiam continuar indefinidamente? Sabe-se hoje que existe um ponto em que tem que parar. Em outras palavras, a matéria é feita de partículas inimaginavelmente pequenas. A menor partícula possível de um elemento é chamada de átomo (o nome atom vem do grego e significa “não-divisível”). Modelos Atômicos Ao estudar os diferentes modelos atômicos, devemos ter claro que o átomo é uma “idéia” que os cientistas utilizam para compreender melhor a estrutura da matéria e, como toda a idéia, evolui. A filosofia da ciência atual não julga os antigos modelos como errados e os novos como certos, considera apenas que se tornam mais adequados para explicar os fenômenos observados, ou melhor, as experiências. Os primeiros modelos atômicos são classificados como modelos não-quânticos e compreende o desenvolvimento e a descoberta das principais partículas do átomo – prótons, nêutrons e elétrons. O átomo de Dalton – “Modelo da bola de bilhar” Convencionou-se a creditar ao cientista inglês John Dalton (1766-1825) o primeiro modelo atômico; sendo considerado o pai da teoria

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS 1000 AC – Elementos conhecidos: 1800 DC – Elementos conhecidos: 1864 - 1869 Publicação da tabela periódica • Lothar Meyer: publicou a primeira tabela em 1864 e expandiu para mais de 50 elementos em 1869. • Dmitri Mendeleev: publicou em 1869 sua própria versão da tabela periódica. “Mendeleev e Meyer listaram os elementos em ordem crescente de massa atômica” Tabela Periódica de Mendeleev Periodicidade: uma descrição…

ISSN 1678-6416 1413-6090 2179-6025 1519-0552 0044-5967 0102-3306 0187-7151 0583-6050 1519-9800 1980-5772 2177-4307 0567-7572 0102-6712 0001-6357 1679-9275 1679-9283 1679-7361 1806-2563 1807-8664 0001-706X 0797-7883 0104-6233 1414-0454 1982-6737 1981-0997 1808-1150 1516-134X 0169-5150 0167-8809 1982-8470 0103-3816 1679-3749 1120-0413 1809-4058 2175-9405 1808-0251 1678-8621 1414-753X 1808-9755 1980-4563 1984-901X 0001-3765 1982-4602 2178-860X…

Profª: Débora de Andrade Santana 1 Século XX: descoberta de um número considerável de elementos Relações entre as massas atômicas e as propriedades dos elementos Construção da tabela periódica Ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) eram conhecidos desde a antiguidade. 1669: Henning descobriu o fósforo. Brand 2 Até o final do século Nº de elementos químicos conhecidos XVII 14 XVII 33 XIX 83 Até…

Periodicidade dos Elementos Químicos A contribuição de Mendeleev A Tabela Periódica organizada tal como a conhecemos hoje é fruto da brilhante contribuição de Dmitri Mendeleev (1834-1907). Muitos estudiosos antes de Mendeleev, entre físicos, químicos e geólogos, tentaram organizar os elementos químicos em uma tabela, a exemplo de Meyer, Odling, Hinrichs, Newlands, Chancourtois, Gmelin. Suas propostas incluíam conceitos sobre tríades, oitavas e periodicidade dos elementos, porém…

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS IPUC Engenharia Civil Química Sanitária RELATÓRIO 2 4 – Periodicidade Química Professora: Eliane do Nascimento Alunos: Ana Luisa de Macedo Gatto Matrícula: 456151 Victor Henrique Pereira Santana Matrícula: 461841 INTRODUÇÃO Baseada numa lei, estabelecida a partir da teoria de que os elementos emitiam "raios-x" com frequências distintas e…

Periodicidade nas propriedades atômicas O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos. Pois, como o átomo não é uma esfera, o cálculo do raio quando isolado é demasiadamente impreciso. Geralmente, o raio atômico…

FAMA – Faculdade de Macapá Curso: Direito Noturno 9º termo Disciplina: Direito Financeiro Professora: Gabriela Valente Acadêmica: Lucicléia Oliveira 1 - Principio da Anualidade ou da Periodicidade Princípio orçamentário clássico, de origem inglesa, também denominado Princípio da Periodicidade, segundo o qual o orçamento público (estimativas da receita e fixação da despesa) deve ser elaborado por um período determinado de tempo…

radônio. Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons. EXERCÍCIOS I. Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica: a) 6º período, família 2B. b) 5º período, família 2A. c) 4º período, família 1B. d) 4º período, família 2A. II. O halogênio do 5.°período da tabela…

Resumo: A aula do dia 12 de setembro de Introdução: A aula de configuração eletrônica e periodicidade teve como interesse de mostrar que óxido misturado em água formava uma base forte ou fraca, dependendo do óxido e quando misturado com ácido tal mistura ficava neutral. Formando um sal em meio aquoso. Objetivo: O objetivo dessa aula foi ver a alteração de ph das substâncias quando elas reagem, e analisar o que ocorria durante a mistura de óxido em água destilada e seguidamente…