Experimento de Rutherford

Experimento de Rutherford A EXPERIÊNCIA Neste experimento, uma fonte radioativa, proveniente de uma amostra de polônio, emite partículas alfa que são colimadas, formando um feixe paralelo e estreito, que incide sobre uma fina placa de ouro. A lâmina de ouro foi cercada por uma folha circular de sulfeto de zinco que desempenhou o papel de um detector, pois, as moléculas do ZnS tornam-se luminescentes quando atingidas por partículas alfa. Pela teoria de Thompson esperava-se que a dispersão devida a uma colisão atômica fosse pequena e que a a suposta estrutura atômica não admitiria um desvio muito grande de uma partícula alfa incidindo sobre o átomo. Assim sendo, sob o modelo vigente do pudim de ameixa, todas as partículas alfa deveriam ser desviadas por, no máximo, alguns graus. O esperado padrão de medição das partículas dispersas deveria prestar informações sobre a distribuição da carga dentro do átomo. RESULTADOS DA EXPERIÊNCIA A maior parte das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro, fazendo brilhar uma camada de sulfeto de zinco atrás dela. Algumas partículas foram desviadas ou rebatidas. Concluiu-se, então, que os átomos de ouro apresentam muito espaço vazio. Rutherford calculou que 99,99% do átomo é vazio, pelo número de partículas que passaram direto. As que foram rebatidas sugerem que há um ponto no átomo onde concentra praticamente toda a sua massa, local posteriormente chamado de núcleo. As que foram desviadas sugerem haver…

explicando o comportamento dos materiais: o modelo de rutherford-bohr para explicar o que é o modelo de Rutherford-bonr, primeiro devemos saber o que é o modelo atômico de Rutherford. também conhecido como modelo planetário do átomo, é um modelo atomco concebido pelo cientista Ernest Rutherford. Para montar sua teoria, Rutherford analisou resultados de seu experimento que fcou conhecido como “experiência de Rutherford”. Para montar sua teoria, Rutherford analisou resultados de seu…

disciplina de Química Geral foi-nos proposto elaborar um trabalho, cujo tema é Modelo atomico de Rutherford. desenvolvido por Ernest Rutherford, um físico e químico nascido em Spring Grove na Nova Zelândia a 30 de Agosto de 1871 e falecido em Cambridge na Inglaterra a 19 de Outubro de 1937. Começaremos discutindo, de forma resumida, as idéias e experimentos realizadas por Rutherford com o objetivo de identificar os constituintes e a forma como estes se organizam na estruturação da…

ÁTOMO DE RUTHERFORD SUMÁRIO INTRODUÇÃO A física e de modo geral a ciência, busca estudar e descrever os fenômenos da natureza, para isso faz uso de muitas ferramentas para tentar, cada vez mais, ultrapassar seus limites. Na tentativa de chegar o mais próximo possível da realidade, a ciência lança mão dos modelos. Como, por exemplo, os modelos atômicos. Dessa forma, a ciência faz uma representação do objeto…

1- Porque Rutherford considerou a matéria descontinua. No que implica considerar a matéria descontinua? 2- Leucipodo, Demócrito e Dalton filosoficamente deduziram o que poderia definir a constituição da matéria. Quais foram as contribuições destes cientistas para o desenvolvimento do modelo atômico? 3- Desenhe o experimento de Rutherford descrevendo cada componente do experimento com suas funções. 4- Mostre a razão que levou Rutherford a deduzir que o núcleo era formado por…

Experiência de Rutherford e sua falha Rutherford em seus experimentos lançava um fluxo de partículas alfa emitidas por uma pequena quantidade do elemento radioativo polônio em folhas de platina. Ele observou que, embora muitas partículas alfa atravessassem a folha de platina em linha reta, algumas partículas foram espalhadas ou desviadas da trajetória retilínea e outras bateram na folha e retornaram em direção à fonte, concluindo que as partículas haviam encontrado alguma coisa positiva…

John Thomson teve experimentos, por volta de 1897, na qual foram estudadas descargas elétricas em tubos semelhantes a tubos de água luzes fluorescentes, chamado de tubo de raios catódicos (o mesmo usado em monitores e televisões antigamente), dentro dos quais, havia gases rarefeitos (em baixa pressão). Após tal teste, Thomson sugeriu que os elétrons estariam mergulhados em uma massa homogênea, como ameixas em um pudim (Plum Pudding). Esta proposta é conhecida como, "Modelo Atômico de…

Lista de Exercício de Química 1. O que o experimento de William Crookes foi capaz de demonstrar? O experimento de Cruores demonstrou a existência dos elétrons, ao incidir um imã próximo a fluorescência produzida pelos raios catódicos, Cruores notou que a mesma era atraída pelo polo positivo do ima 2. Como Thompson elaborou o modelo atômico a partir das conclusões de Crookes? Como ficou conhecido este modelo atômico e qual a diferença para o modelo anterior? Utilizando o resultado…

(FMTM-MG) De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo de carga elétrica positiva, que concentra quase toda a massa do átomo, onde estão os prótons, e por uma região ao redor do núcleo, onde se localizam os elétrons de carga elétrica negativa. Através desse modelo é possível explicar todos os fatos mencionados a seguir, exceto: a) a existência de íons. b) as raias dos espectros atômicos. c) o rearranjo de átomos durante uma…

gases rarefeitos, sob baixa pressão. Em 1897, J.J. Thomson, baseando-se em alguns experimentos, propôs um novo modelo atômico. 1º experimento A ausência de matéria gerada pela bomba de vácuo representa que, para o fechamento da corrente elétrica, "algo" deve passar entre o catodo e o anodo. Esse feixe foi denominado de raios catódicos. 2º experimento Nesse experimento, a presença da ventoinha tem por objetivo determinar se o feixe possuía massa. Como a ventoinha se movimenta,…