Gases Perfeitos E Leis Ponderais

químicas. 2.10 Aspectos quantitativos das transformações químicas. 2.11 Leis ponderais das reações químicas. 2.12 Determinação de fórmulas químicas. 2.13 Grandezas Químicas: massa, volume, quantidade de matéria, massa molar, constante de Avogadro. 2.14 Sistemas Gasosos: Lei dos gases. 2.15 Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula, volume molar dos gases. 2.16 Teoria cinética dos gases. 2.17 Misturas gasosas. 2.18 Cálculos estequiométricos.…

uma relação funcional entre duas grandezas • Estimativa de valores Mecânica • Cinemática do movimento em uma e duas dimensões • Leis de Newton • Força de atrito • Peso de um corpo e aceleração da gravidade • Momento de uma força ou torque. Equilíbrio estático e dinâmico • Lei da gravitação universal de Newton e sua verificação experimental, sistema solar, leis de Kepler • Quantidade de movimento (momento linear): variação e conservação • Trabalho e energia cinética.…

Resumo de Reações Quimicas 1) Como compreendemos hoje uma reação química: uma visão molecular. 1.1) Entendendo a matéria (e aproveitando para entender as leis ponderais e a estequiometria). Prêmio Nobel de Física em 1965, chamado Richard Feynman (1918-1988), afirmou que se tivesse que deixar, após uma hecatombe nuclear, uma única frase para que as gerações posteriores pudessem retomar a civilização, esta frase deveria ser “a matéria é formada por átomos”. Havia outra…

sólidos Trigonometria • Medidas de ângulos, graus e radianos • Funções trigonométricas e seus gráficos, arcos notáveis • Identidades trigonométricas fundamentais • Transformações trigonométricas • Equações e inequações trigonométricas • Lei dos senos e lei dos cossenos Geometria analitica • Coordenadas no plano • Distância entre dois pontos do plano, alinhamento de três pontos • Equação da reta no plano Ciências Humanas e Artes Geografia 32 Saiba o que Estudar •…

inversa da exponencial. 5. GEOMETRIA PLANA - 5.1 Ângulos, Triângulos, Polígonos e Circunferências: conceitos e propriedades. 5.2 Congruência. 5.3 Semelhança. 5.4 Relações métricas e trigonométricas nos triângulos retângulos. 5.5 Polígonos inscritos. 5.6 Lei dos senos e dos cossenos. 5.7 Área das figuras planas. 6. SEQUÊNCIAS NUMÉRICAS - 6.1 Conceito. 6.2 Tipos de sequências. 6.3 Termo geral. 6.4 Progressões Aritméticas e Geométricas e suas propriedades. 7. MATRIZES E DETERMINANTES - 7.1…

massa total da amostra R: 98,5g (dados: N =14; H =1; O =16) (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma) 14. Um balão inflado por uma pessoa possui 9g de H2O, 22g de CO2 e 56g de N2. Calcule dentro do balão: a) Quantidade total de mols dos gases R: 3mols b) nº total de moléculas R: 1,8x1024 c) nº total de átomos R: 4,8x1024 (sugestão: calcule separadamente e depois faça a soma) 15. Uma solução de glicose é utilizada em pacientes que ingeriram uma quantidade elevada de álcool.…

Grandezas Químicas - Massas atômicas e moleculares; massa molar; quantidade de matéria e número de Avogrado. h) Estequiometria - Aspectos quantitativos das reações químicas; cálculos estequiométricos; reagente limitante de uma reação; leis químicas (leis ponderais). i) Termoquímica - Reações endotérmicas e exotérmicas; tipos de entalpia; determinação da variação de entalpia e representações gráficas; cálculos envolvendo entalpia. j) Cinética - Velocidade das reações; fatores que afetam a…

Cálculo da força de resistência viscosa - (Fµ) 4 1.3.1 Cálculo da tensão de cisalhamento - (τ) 5 1.3.2 Lei de Newton da viscosidade 5 1.3.3 Princípio de aderência 5 1.3.4 Cálculo do gradiente de velocidade 5 1.3.5 Constante de proporcionalidade da lei de Newton da viscosidade 6 1.4 “Primeira” classificação dos fluidos 6 1.5 Simplificação prática da lei de Newton da viscosidade 7 1.6 Propriedades básicas dos fluidos 7 1.6.1 Massa específica…

estabilidade (térmica, química, fotoquímica, etc). As forças intermoleculares fracas vão determinar decisivamente na maioria das propriedades físicas do polímero: temperatura de fusão cristalina, solubilidade, cristalinidade, difusão, permeabilidade a gases e vapores, deformação e escoamento envolvendo sempre a quebra e formação de ligações intermoleculares. Quanto mais fortes forem estas forças maior a atração entre as cadeias, tornando-se mais difícil todo e qualquer evento que…

O mol indica volume. Na realidade, indica o volume ocupado por um gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Para gases que estão nestas condições, o valor de um mol é 22,4L (litros). CNTP: T=0°C = 273K P = 1atm = 760mmHg Exemplos 3: 1 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 22,4L 2 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 2 x 22,4L = 44,8L Para gases que não estão nestas condições, utiliza-se a fórmula do Gás Ideal ou Equação de Clapeyron: P.V = n.R.T Onde: P =…