Projeto de aula de soluções químicas

tem sua importância na composição do conhecimento científico do aluno, que poderá, futuramente, escolher esta ciência como sua profissão. Contextualizar não significa trazer para sala de aula elementos conhecidos da realidade do aluno e ficar no senso comum, mas iniciar o processo de ensino-aprendizagem trabalhando as ideias ou as representações que a realidade gerou no aluno, em relação ao conceito. “É assim que vamos ensinando química: ouvindo o que os alunos pensam sobre os fenômenos e apresentando a forma como a química fala desses fenômenos.” (ROMANELLI, 2007, p.13). OBJETIVOS Este planejamento tem como objetivo trazer ao aluno o conhecimento sobre Soluções Químicas desenvolvendo no aluno as habilidades de propor conceitos a partir de sua vivência no cotidiano e depois relacioná-la com o discurso científico; solucionar questões envolvendo solubilidade de diferentes substâncias; calcular quantidades de matéria necessária para produção de solução; calcular concentração; alterar concentração e preparar soluções. Este objetivo deverá ser alcançado no período de quatro aulas de cinquenta minutos cada, sendo duas aulas teóricas e duas aulas práticas. CONTEXTO DE ENSINO CARACTERÍSTICAS DA TURMA E DA INSTITUIÇÃO Este projeto de aula será aplicado a uma turma de 35 alunos, do segundo ano do Ensino Médio de uma escola privada da cidade de Juiz de fora – MG. Em sua infraestrutura, a escola disponibiliza laboratórios de química,…

MEMORIZAÇÃO Usar os 3 canais sensoriais: auditivo, sinestésico e visual; Criar filmes mentais com movimento e exagero; Absurdo: nojo, humor e vulgaridade; Exercício: memorizar 10 palavras por dia cumulativamente. GESTÃO DO TEMPO / PLANEJAMENTO Planejamento de estudos equilibrado pelas "Notas %" e matérias do edital; Distribuir cópias do planejamento com os "Aliados da Aprovação"; Marcar o tempo no uso das Redes Sociais: mantê-las em log-off; Evitar "deixar para depois": procrastinação;…

AGRADECIMENTOS Agradeço a Deus, por ter me concedido benção de viver e a oportunidade de aprender; Agradeço ao Prof. Givaldo, pela recepção e pela ajuda na realização do estágio; Agradeço a Prof. Dra. Renata, pela atenção e dedicação em dar suporte. ÍNDICE 1 – INTRODUÇÃO_________________________________________________________5 2 – RELAÇÕES INTERPESSOAIS__________________________________________7 2.1 – Professores e…

Observação As soluções podem ser sólidas (o solvente é sólido), líquidas (o solvente é líquido), gasosas (o solvente e o soluto são gasosos), diluídas (pouco soluto em relação ao solvente), concentradas (bastante soluto em relação ao solvente), saturadas (a quantidade de soluto é a máxima permitida), supersaturada (a quantidade do soluto é superior a permitida), moleculares (as entidades do soluto são moléculas) e iônicas (as entidades do soluto são íons ou íons e moléculas).…

Conteúdos • Concentração • Concentração mássica • Percentagem massa/massa • Percentagem volume/volume • Partes por milhão (ppm) • Fracção molar • Notas finais Concentração A concentração, no seu sentido mais geral, é uma medida da quantidade de soluto presente numa solução, ou da proporção entre o solvente e o soluto da solução. Na pratica, por muito complexa que seja a solução (por exemplo, alguns soros farmacológicos) é sempre possível…

como irreversível. Em contrapartida, existem as reações reversíveis, onde os produtos podem se converter à forma inicial, elas podem ocorrer em processos químicos e físicos e são identificadas pela seta dupla: Fatores que alteram o equilíbrio Concentração Considere o equilíbrio químico: C(s) + CO2 (g) 2 CO (g) Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao…

QUÍMICA QUANTITATIVA QUANTIDADE DE MEDIDAS Desde a antigüidade criou-se um sistema de unidades de medidas apropriado para cada tipo de material. Devido à algumas incoveniências, há necessidade de recorrer ao sistema de medidas relativas, que são obtidas por meio de comparação com um sistema padrão. Algumas instituições, como a IUPAC e a ABNT procuram padronizar a linguagem científica e as unidades de medidas de modo universal. As massas dos elementos químicos foi estabelecida como…

isso devemos também criar outros conceitos que serão necessários no nosso estudo. Vejamos: Velocidade de uma reação química: é a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo gasto para que isso ocorra. Imagine uma reação genérica A + B  C + D. Podemos calcular a velocidade de desaparecimento de qualquer reagente (A ou B) ou então a velocidade de aparecimento de qualquer produto (C ou D). Utiliza-se o módulo para evitar valores negativos de velocidade,…

DICAS DE REALIZAÇÃO DE PROVAS • O QUE FAZER NO MÊS QUE ANTECEDA A PROVA o Intensificar a resolução de questões (fazer as provas anteriores) o Treinar a competência do EVOCAR: lembrar-se dos conhecimentos adquiridos o Exercícios físicos 2 a 3x por semana 30 a 45min por dia o Cuidar da alimentação e da qualidade do sono o Vivência mental da prova o Dedicar mais tempo para as matérias mais "importantes" mais cobradas e que tem mais peso o Cartaz dos sonhos atualizado:…

~45.5(g insulina cristalina pura), vitamina A (1U.I.~0,3(g retinol), C (1U.I.~50(g ácido L-ascórbico), D (1U.I.~0,025(g colecalciferol), E (1U.I.~0,0667mg d-alfa-tocoferol). - 1 L – 1.000 mL – 1.000.000 (g 1 g – 1.000 mg – 1.000.000 (g 1 mg – 1.000 (g REGRA DE TRÊS - Formas de se expressar a concetração de uma substância: 1. Unidades de medida 2. Porcentagem 3. Razão de concentração - Abreviações: F.S.A.; F.S.T.; b.i.d.; t.i.d.; q.s.; q.s.p.; a cada 12,…