Conclusao Nomenclatura De ácidos E Bases

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS INTRODUÇÃO ÁS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO ÁCIDOS E BASES Coronel Fabriciano – MG outubro/2012 CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS – UNILESTE MG AULA 5: INTRODUÇÃO ÁS TÉCNICAS DE LABORATÓRIO ÁCIDOS E BASES Relatório referente às exigências da disciplina de Química Geral do curso de Engenharia civil Componentes: Luiz Ricardo Andrade Professora: Djolse Dantas Curso: engenharia civil…

composto formado pela substituição completa ou incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico.Um sal normal é formado pela substituição completa do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico enquanto um sal ácido é formado pela substituição incompleta do íon hidrogênio de um ácido por um radical básico. Hidrogenossal ou hidroxissal: é formado numa reação de neutralização quando o ácido e a base não estão em proporção estequiométrica. Sendo assim, há uma…

inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Funções inorgânicas são grupos em que se classificam os compostos inorgânicos isto é, compostos que não contêm carbono. A química dos metais, as propriedades e as reações químicas são estudadas dentro da área de química inorgânica. As principais funções químicas são os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. As funções ácidos, bases e…

OBJETIVO 5 3. MATERIAS E REAGENTES 5 4. PROCEDIMENTOS 5 5. RESULTADOS E DISCURSÃO 6 6. CONCLUSÃO 7 7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8 8. ANEXO 1 – QUESTIONÁRIO 9 INTRODUÇÃO Ácidos e bases (também chamadas de álcalis) são costumeiramente lembrados como substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se fossem comprimidos efervescentes. Mas a presença dos ácidos e base na nossa vida cotidiana é bem mais ampla e menos agressiva do que se…

Ácidos, Bases e Sais Foz do Iguaçu 2013 Aluna: Gabriella Dalla Corte Dias Ácidos, Bases e Sais Trabalho apresentado a disciplina de Química, do Colégio cooperativa Educacional de Foz do Iguaçu. Professor(a): Ailton Pastro. Foz do Iguaçu 2013 Sumário Introdução..........................................................................................................3 Ácidos, Bases e Sais.............

carbônicas. A Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, em 1884, é à base da classificação das funções inorgânicas principais. Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Ele chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus…

Aula 3: Ácidos e Bases Componentes: Diego Dinomaxsuel Jucélio Juliana Mayara Professor(a): Rosangela Maria Curso: Engenharia Civil e Química Coronel Fabriciano – MG Março/2015 Introdução Substâncias com semelhança de comportamento químico são agrupadas em funções. No estudo da Química Inorgânica, as substâncias podem pertencer às funções: ácido, base (hidróxido), sal e óxido. Falaremos um pouco neste relatório sobre as funções ácido e base. 1. Ácidos

carbônicas. A Teoria da Dissociação Iônica proposta pelo sueco Svante Arrhenius, em 1884, é à base da classificação das funções inorgânicas principais. Arrhenius realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Ele chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétrica porque os seus…

BASES É uma substância que em solução aquosa libera OH -. Para ser base, o OH deve vir na direita. Exemplos: CaOH , KOH , ... Nomenclatura: palavra hidróxido + elemento da esquerda. Exemplos: MgOH ----> hidróxido de magnésio Classificação: Bases fortes: pertencem ao grupo 1A e 2A da tabela periódica. Bases fracas: pertencem aos grupos 3A, 4A, 5A, 6A e 7A da tabela. ÓXIDOS É um composto binário(dois elementos) em que o O é o último elemento. Exemplos: CO, MgO, FeO, ...…

TÍTULO DO TRABALHONOME DO ALUNO RIO DE JANEIROMÊS - ANO NOME DO ALUNOTÍTULO DO TRABALHO Sumário Introdução 4 Desenvolvimento 5 Entendendo sobre Química: 5 Ácidos: 6 Bases: 7 Óxidos: 8 Sais: 9 Conclusão 11 Referencias Bibliográficas 12 Anexos 14 Desenvolvimento Entendendo sobre Química: Quase tudo nesse mundo e em nosso universo, tem haver com a química, grosso modo, a química é a ciência das transformações. E como diz a famosa…